杏彩体育招商:电解池常识总结概要

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　　阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 下降的进程叫做放电。 ①阴极:阳离子放电，金属活动次序的反次序

　　2、把握常见离子在阴阳南北极上的放电次序，可以 精确判别南北极的产品及改动，可以正确书写电极反 应及总反响方程式

　　一、电解原理 电解:使电流经过电解质溶液而在阴、阳两 极引起氧化复原反响的进程。 ①电流是产生反响的动力(使不能自发进行 的反响顺顺利利地进行) ②阴阳离子做定向移动的导电进程,也便是 南北极产生氧化复原的进程,即电解质溶液的 导电进程即为电解进程 ③电流是直流电。 ④在电解进程中电能转化为化学能。

　　惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电 S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根＞F－

　　1、界说：电能转化为的化学能的设备 2、构成电解池的条件： ⑴与电源相连的两个电极 ⑵电解质溶液或熔化电解质 ⑶构成闭合回路 3、电极称号： 阴极:与电源负极相连,得电子,复原反响 阳极:与电源正极相连,失电子,氧化反响 4、电极资料 惰性电极：C、Pt、Au不产生反响 活性电极：Ag及曾经金属，作阳极则溶解

　　1. 通电前，溶液中有哪些离子？ 运动状况如何？ CuCl2 = Cu2 2Cl无规则运动 H2O H OH2.通电后，离子的运动状况有什么改动？ 阳离子：Cu2、H 移向阴极 定向运动 阴离子：Cl 、OH 移向阳极 3.当离子定向移动到电极外表时，产生的是 什么类型的反响？ 氧化复原反响

　　8.电解进程中溶液pH的改动规则 （ 1 ）电解时，只生成 H 2 而不生成 O 2 ， 则溶液的pH 增大 。 （ 2 ）电解时，只生成 O 2 而不生成 H 2 ， 则溶液的pH 减小 。 （ 3 ）电解时，既生成 H 2 又生成 O 2 ，则 实践为电解水。 ①若为酸性 pH 减小 ，

　　1、用两支惰性电极刺进500mLAgNO3 溶液中， 通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时 (设电解时阴极没有氢气分出，且电解液在电 解前后体积改动能疏忽)，电极上分出银的 B 质量大约是 （ ） A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg